Ogljikov dioksid v karbonatnem sistemu

Brez dvoma, da₂ obstaja v vsaki naravni vodi v večji ali manj koncentraciji. Ogljikov dioksid ima zelo dobro topnost, ki je omejena na metabolizem z ozračjem. Raztopljeno Co₂gre v koalično kislino (h₂Co₃) v manjši količini (približno 0,1-0,2%).

Co₂+ H₂O => H₂Co₃.

. . . To je posledica tvorbe ionov:

H₂Co₃+ H₂O => H₃O⁺ + HCO₃^-,

Pojavi se hidroksonijev in hidrokarbonatni ion ion. ₃)₂ (karalna kislinska sol) in obstaja v vodi, popolnoma disociiran, t.E. V obliki kationov in anionov.

Razmerje ogljikovega dioksida in anionov premogove kisline v vodi, odvisno od pH (krivulje za morje in sladko vodo)

Kalcijev bikarbonat se dobro raztopi v vodi. Prav ta spojina tvori začasno togost. . ₂, ali ravnotežje co₂, Brezplačni ogljikov dioksid.

₂, Kot CA (HCO₃)₂ Na voljo, potem je voda v tako imenovani kalcijev ravnovesje - koalična kislina. Voda pogosto najdemo, v kateri je več prostega CO raztopljen₂, Kaj je treba ohraniti ravnovesje "kalcija - ogljikove kisline". Rešitev v tem primeru se imenuje "Brezplačna nenazadovana kislina". Ta premogovna kislina je kemično aktivna, vendar reakcija zahteva ustrezne spojine.

Tako se na primer apnenec raztopi (CACO₃), zaradi česar se vsebnost kalcijevega bikarbonata znova poveča, voda pa si prizadeva za ravnovesje kalcijeve karbonske kisline. Prosta presežna ogljikova kislina raztopi pasivne plasti v cevovodih iz kovin, uničuje tudi cevi in svinčene cevovode, zaradi česar se na eni strani poškodujejo vodna komunikacija, na drugi strani pa je voda lahko obogatitev s strupenimi kovinami. ₃). Znano je, kot apnenca, ki je praktično netopna v vodi.

Preoblikovanje med bikarbonatom in kalcijevim karbonatom so izražene z naslednjo enačbo:

Co₂ napaka (puščica na desni)

CA (HCO₃)₂ <=> Caco₃+ Co₂+ H₂O

Co₂ Presežek (Leva puščica)

₂ apnenec pade, potem bi se morala pH vrednost povečati. In obratno, z odvečnim CO₂ Vrednost pH zmanjšuje. Različne vrste povezav CO₂, Tu smo se srečali, tako:

ogljikov dioksid = co₂

premogovna kislina = h₂Co₃

Hidrokarbonat = HCO₃^-, pogosteje kot CA (HCO₃)₂ in se imenuje tudi bikarbonat;

Karbonat = co₃^2-, Najpogosteje v obliki caco₃

Te oblike lahko delno obstajajo v povezavi z vodo. PH vrednost je odvisna, katera prevlada. V mehki kisli vodi s pH 6 bo v obliki CO približno 80% ogljikovega dioksida₂ ali v obliki premogove kisline in le približno 20% v obliki ogljikarbonata.

Pri pH 7 postane razmerje še eno - HCO prevladuje₃. Pri pH 8 - 9 HCO₃^- predstavlja več kot 90%, in HCO₃ in karbonate, na primer CACO₃Malce. Popolnoma različni vzorci so opazili v morski vodi. . .

Še posebej je pomembno za pomorske žive stvari. . . Hladnejša je voda, bolj lahko absorbira co₂. Zato diagnoza hladnih morij tvori lupine silikonske kisline. Topnost co₂ .

Zdieľať na sociálnych sieťach::

Podobné