Kakšne vlogi in vrednote akvarijske rastline v akvariju.

Obsah

Voda
Kemične lastnosti vode

Zahvaljujoč rastlinam v akvariju v prisotnosti svetlobe v procesu fotosinteze, ogljikovega dioksida in kisika je obvladana. . Rastline absorbirajo anorganske in organske snovi, ki se pojavijo v vodi zaradi življenja rib in razgradnjo ostankov hrane, mrtvih polžev, listov rastlin, in s tem izboljšajo vodo in služijo kot dober stabilizator svoje kakovosti. Burnting višje rastline preprečujejo reprodukcijo spodnjih rastlin, ki niso zaželene v akvariju.

. . . . .

Voda

. Eden od teh pogojev je določena kakovost vode - medij, v katerem rastline rastejo. V naravi je voda v svojih kemičnih in fizikalnih lastnostih zelo raznolika. . .

Kemične lastnosti vode

Togost. V naravni vodi so vedno soli. . . Razlikovati togost začasnega, stalnega in splošnega. Začasna trdota vode je odvisna od vsebine kalcijevega bikarbonata v njem (NSO₃)₂ in magnezijev bikarbonat MG (HCO₃)₂. ₃)₂ = Ca-So₃ + N₂Oh + co_2-. To sediment lahko vidimo na dnu in stenah čajnika, v katerem pogosto kuhamo vodo.

Če voda vsebuje sulfate in kalcij in magnezijev kloride, se njena togost imenuje konstantna in se lahko odpravi samo z destilacijo ali kemikalijo.

Skupna togost vode je enaka vsoti časa in konstantne trdote. V ZSSR je togost vode izražena z vsoto miligramov kalcija in magnezijevih ionov, ki jih vsebuje 1 liter vode. 1 mm-eq togost ustreza vsebnosti 20,04 mg / l Ca ali 12,16 mg / l mg.

1 ° = 1 g CAO v 100.000 g vode ali 10 mg CAO v 1 litru vode;
Slovenske stopnje: 1 Gran (0,0648 g) Saso₃ v 1 galoni (4,546 l) vode = 1 g Saras₃ v 70.000 g vode ali 10 mg sasije₃ 0,7 litra vode;
1 ° = 1 g SASO₃ v 100.000 g vode ali 10 mg SASO₃ v 1 l vode;
1 ° = 1G SACO₃ v 10.000 g vode ali 1 mg Sassije₃ v 1 l vode.

. Primerjava merjenja togosti vode je podana v tabeli. 1 in2.

**Tabela 1. Trdota, izražena v stopinjah na lestvicah:**
Togost, mg = eq / l	Ruski in nemški	Francozi	angleščina	ameriški
eno	2.804	5.005	3.511	50.045
0,35663	eno	1.7848	1.2521	17.847
0,19982	0,5603	eno	0,7015	deset
0,28483	0,7987	1.4255	eno	14.253
0,01998	0,0560	0,1	0,0702	eno

. . . .

**Tabela 2. Ocena vode**

Ruski	Nemško	Francozi	angleščina	ameriški
Zelo mehko	Do 1.5	Do 4,2	Do 7,5	Do 5,27	Do 75.0
Mehko	1,5–3	4.2-8.4	7,5–15,0	5.27-10.53	75-1501Z
Zmerno težko	3-6	8.4-16.8	15-30	10.53– 21.0	150,13–300,27
Trdo	6–9	16.8–25.2	30-45		300.27-450.4
Zelo težko	Nad 9	Več kot 25.2	Več kot 45 let	Več kot 31.6	Nad 450,4

Laboratorijska oprema (riž. 11): mikrobus - 1 pc.- Merjenje diplomirane pipete - 2 pcs.- Steklena bučka - 2 kos.- Kemična očala na 100 ml - 2 pcs.- Izmerjeni valj - 1 PC.

Riž. enajst.

Potek odločnosti. . 100 ml v študijski vodi se vlije v dve bučki. 5 ml odbojne raztopine dodamo vsaki bučki (raztopina se zaposli s pipeto), 1 ml natrijevega sulfida (na₂. Vsebina v bučkah je dobro mešana. Dobljene rešitve imajo mangano-roza barvo. .

Primer. . Podaljšamo povprečno vrednost Trilona B na titraciji raztopine s formulo:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0,43 + 0,41) / 2 = 0,44 / 2 = 0,42 ml

Vsebnost kalcija in magnezija (splošna togost) se izračuna s formulo:

F = (vsr n)/v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 M-EKV/L,

Zmehčanje vode za akvarij. . Na podeželju je mogoče uporabiti deževnico. . . .

V tabeli. .

Tabela 3
Zahtevana togost v h °
6	7	osem	devet	deset	enajst	12	trinajst	štirinajst	petnajst
3	1000	1350	1650	2000	2350	2680	3000	3350	3670	4000
4. 4	500	750	1000	1250	1500	1750	2000	2250	2500	2750
5. 5	220	400	650	800	1000	1200	1400	1600	1800	2000
6	-	170	320	520	660	820	1000	1200	1400	1600
7	-	-	140	220	440	560	700	840	980	1120
osem	-	-	-	125	250	380	500	650	810	980

Primer. . Vodoravna v tabeli označuje togost vode iz pipe, navpično - potrebno togost. . .

Tabela daje natančne podatke, če uporabljamo vodo s togostjo 0,4. . V procesu filtracije, vodni permutitis absorbira soli kalcija, natrijeve poudarke, voda pa je mehčana. Za povečanje trdote vode je treba vzeti zemljo z velikim številom apnenca in marmorja.

. Indikator vodika. Ena od najmanj ločenih snovi, ki so nastale med reakcijami med ioni, je voda.

N₂O -> <- N⁺ + Je^-.

^-7 G-ion / l pri 22 ° C.

. Zato lahko za proces disociacije vode pišete:

([H +] x [hhh-]) / h₂O = K

Če pretvorimo to enačbo, dobimo [n⁺] x [on^-] = [N₂V REDU. . Iz tega je treba domnevati, da na desni strani enačbe obstajata dve konstantni vrednosti: [n₂. Toda proizvod dveh stalnih vrednot je tudi velikost konstante. Zato nadomešča [n₂O] x K Nova konstanta, dobimo [n⁺] x [on^-] = QH₂O.

Zato, ne glede na to, kako se koncentracije H + ionov spremenijo in jo^- v vodi ali v razredčeni vodni raztopini ostajajo približno konstantno. To velikost se imenuje ionska voda. ₂O = [n⁺] O [OH-] = 10^-7 x 10^-7 = 10^-štirinajst. Reakcija ene ali druge raztopine je narejena, da se označi le koncentracija vodikovih ionov, kot koncentracija ionov^- Enostavno izračunavanje na podlagi ionskega dela vode. Predpostavimo, da kisline in koncentracija ionov n⁺ Dosegel 10^-3 g-ion / l. Potem je koncentracija ionov^- V rešitvi je:

[Oh-] = kh₂O / [H +] = 10^-štirinajst/deset^-3 = 10^-enajst G-ion / l.

Nasprotno, če dodate alkalno vodo in povečanje koncentracije hidroksilnih ionov (na primer do 10^{-5. 5}) Koncentracija vodikovih ionov bo enaka:t

.[H +] = 10^-štirinajstTEN^{-5. 5} = 10^-devet

Zato lahko kislost in alkalnost raztopine kvantitativno značilno s koncentracijo vodikovih ionov.

V nevtralnih raztopinah je koncentracija vodikovih ionov enaka koncentraciji hidroksilnih ionov. . Nevtralna raztopina [n⁺] = [On^-] = 10^-7 G-ionska / L-kislo rešitev [H +]>10-7 G-ION / L-alkalna raztopina [n⁺] < deset^-7 G-ion / l.

Značilno je, da v praksi medij za raztopino ne značilno, ne s koncentracijo vodikovih ionov, in tako imenovanega indikatorja vodika.

Kazalnik vodika, označen s pH, je negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov: pH = -LG [H +]. Na primer, če koncentracija vodikovih ionov [n⁺] = 10^{-5. 5} G-ion/l, potem pH = 5- Če [n⁺] = 10^-devet G-ion / l, nato pH = 9 in T. D. Očitno imajo nevtralne rešitve pH = 7, v kislih raztopinah pH < 7, in v alkalnem pH > 7.

. . Njegovo načelo temelji na barvni digitalni lestvici, natančnost merjenja te metode je do 0,1. PH je mogoče meriti z uporabo papirnatih kazalnikov, impregniranih z organskimi barvili, natančnostjo merjenja do 0,3.

Za kroge, akvaristični klubi s posebnimi laboratoriji, kjer je potrebno pri merjenju pH visoke natančnosti in zadevah prihranka časa pri meritvah, je mogoče priporočiti laboratorijski večplastni pH meter LPU-01 s senzorjem za DL-01, ki je laboratorijski je zasnovan za določitev aktivnosti vodikovih ionov v vodnih raztopinah. Načelo merjenja velikosti pH z uporabo merilnika LPU-01 je naslednje.

. Shema takšnega elektrod je prikazana v rižu. 12. . Ko je elektroda potopljena v raztopino med površino kroglice in raztopino, se pojavi izmenjava ionov, zaradi česar se litijevi ioni v površinskih plasteh stekla nadomestijo z vodikovimi ioni, steklena elektroda Lastnosti vodikove elektrode.

Riž. 12.

Ex = rt/f x ln an = 2,3 rt/f x pH,

kjer je R univerzalna plinska konstanta, enaka 8,315 x 10⁷ Erg/° C mol;

T-temperatura ° K;

F - 96 500 Obesek / g. (Faraday številka);

- aktivnost vodikovih ionov v raztopini.

Priprava na delo PH-merilnika in merjenje aktivne reakcije vode se izvede v skladu z navodili za navodila za delo, pritrjena na napravo.

. . Uporaba kemičnih kislin ni priporočljiva. . Večina rastlin odlično raste z nevtralnim pH ali blizu njega.

Kisik. Pomembno življenjsko stanje za vodne rastline je kisik, ki vstopi v vodni akvarij iz atmosfere. Večja vodna površina, bolj vstopi v vodo kisika. Zahtevana količina kisika, raztopljenega v vodi, je v veliki meri odvisna od pravilne izbire vrst in števila vodnih rastlin, od ustvarjanja ugodnih pogojev za njihovo rast. Rastlina je zanesljiv vir obogatitve vode s kisikom. Ugodni pogoji so zadostna količina naravne in umetne svetlobe, optimalna temperatura, hranljiv vodni medij, čistost rastlin in kuhano zemljo.

Kisik se absorbira z vodo v večjem odmerku kot dušik, tako da je zrak, raztopljen v vodi, najbogatejši kisik kot atmosferski zrak.

Bistveno več kisika v hladni vodi kot v toplem. Tropske rastline porabijo manj kisika v primerjavi z rastlinami srednjega geografskega traku. Pomanjkanje kisikove vode lahko privede do bolezni ali smrti rastlin. Pomanjkanje kisika v akvariji je mogoče določiti z ribjim vedenjem: visijo na površini vode.

Pomanjkanje kisika v akvariju opazimo s slabo razsvetljavo akvarija pozimi ali poleti v slabem vremenu. Najboljša pomoč je lahko enakomerna obogatitev vode z zrakom s kompresorjem, v nekaterih primerih je treba delno čistiti in odstraniti gnilobe, ki porabijo kisik. Postopek spreminjanja vode obogati njenega kisika.

Z vsebnostjo rib in rastlin iz tekočih rezervoarjev, ki se nahajajo v srednjem geografskem traku v akvariju, je potreben močan pihanje vode z zrakom. Poleg tega se osvežitev spodnjih plasti vode doseže tudi z naravnim cirkulacijo: v steklu, obrnjenem na svetlobo, toplo vodo, ogrevano, dvigovanje.

Ogljikov dioksid. V življenju rastlin ima ogljikov dioksid veliko vlogo. V vodi, je ogljikov dioksid prisoten v prostem stanju (z₂), v spojini z vodo tvori premogovno kislino (n₂Co₃), v povezavi s kalcijam daje bikarbonat CA (NSO₃)₂In karbonat saso₃. Ogljikov dioksid v vodi se oblikuje zaradi dihanja rib in rastlin, razgradnjo organskih snovi, ki se povečuje s povečanjem temperature vode. Poleg tega, ogljikov dioksid ogljikov dioksid raztopi v vodi. Ogljik, ki ga vsebuje ogljikov dioksid, so rastline popolnoma absorbirane in gre za gradnjo tkiv. Količina ogljikovega dioksida v vodi ne stalno in je odvisna od časa dneva: Ponoči se ponoči zmanjša. V zimskih mesecih je povprečna dnevna vsebnost ogljikovega dioksida v vodi večja kot poleti. Njegova količina je odvisna od velikosti rib, vrst in števila rastlin, od pravilne oskrbe akvarija. V akvariju, kjer tal ni bil opran, se lahko velika količina vodikovega sulfida, ki je zelo strupena. Prisotnost vodikovega sulfida v akvariju je določena z vonjem, ki vzame vzorec zemlje. O prisotnosti vodikovega sulfida označuje oster, neprijeten vonj. V takih primerih je potrebno popolno čiščenje akvarija.

Zdieľať na sociálnych sieťach::

Podobné